Practica 1 Sustitucion Quimica Inorganica

En química inorgánica en los complejos de los metales de transición en disolución también se producen reacciones de sustitución de un ligando por otro:

M-X + Y → M-Y + X

Donde X es el grupo saliente e Y el grupo entrante. Si el grupo entrante desplaza una molécula de agua se conoce como anación o anionización, y si es al revés donde una molécula de agua desplaza a un ligando es una hidrólisis o acuatización.

Según su mecanismo las reacciones de sustitución de ligando pueden ser de tipo:

Di sociativo (D), donde se evidencia la existencia de un intermedio con un número de coordinación inferior al complejo inicial.

[ML_nX] → [ML_n] + X (Reacción de equilibrio)

[ML_n] + Y → [ML_nY]

Asociativo (A), donde se comprueba que existe un intermedio con un número de coordinación superior al complejo inicial

[ML_nX] + Y → [ML_nXY] → [ML_nY] + X

Intercambio (I), donde no existe evidencia de intermedio. Se diferencia entre intercambio asociativo (I_a) o disociativo (I_d) según si la velocidad es muy o poco sensible al grupo entrante respectivamente.

Por tanto los dos primeros son mecanismos que tienen lugar en dos etapas y el segundo en una sola.

INTRODUCCIÓN

Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos).

 Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. 

No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. 

Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

MATERIALES

Materiales	Reactivos
3 Tubos de ensayo 13x150mm	0.5g de Zinc
1 pinza para tubo de ensayo	2 ml de Ácido nítrico
2 pipetas de 5ml	2 ml de Nitrato de plata al 1%
3 goteros	2ml de Cloruro de sodio al 2%
1 Cápsula de porcelana	0.5g de cloruro de sodio
1 gradilla	2ml de Ácido Sulfúrico 1:1
1 Parrilla de calentamiento	2ml de Hidróxido de sodio al 5%
	2ml de ácido clorhídrico al 5%

PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo, colocar 0.5g de zinc. Asir el tubo con unas pinzas y añadir cuidadosamente, gota a gota y depositando en las paredes del tubo 2ml de solución de ácido nítrico concentrado. Anotar las observaciones.

2. Preparar un tubo de ensayo con 10 gotas de nitrato de plata al 1%, agregar 10 gotas de solución de cloruro de sodio al 10%, y agitar. Anotar las observaciones.

3. Preparar una cápsula de porcelana que contenga 0.5g de cloruro de sodio, agregar 10 gotas de solución de ácido sulfúrico 1:1 y agitar. Anotar las observaciones.

4. Calentar hasta que se seque el contenido de la cápsula obteniendo un sólido. Observar y registrar las características del mismo.

5. En un tubo de ensayo, depositar 5ml de solución de hidróxido de sodio al 5%, agregar 2ml de solución de ácido clorhídrico al 5% y agitar. Anotar las observaciones.

BIBLIOGRAFIA
Química. La ciencia central.      Novena edición      Pearson educación, México, 2004.

Brown Theodore L. y cols.